利用铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)：
下列说法不正确的是
A.步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来
B.步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚
C.步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸
D.浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，浓硫酸表现出脱水性
在25℃时，向l0mL0.01mol•L﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a点到c点的过程中，c（HA）+C（A﹣）＝0.01mol•L﹣1等式始终成立
B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C. c点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH ﹣）+2c（A﹣）
D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A﹣的水解程度
600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO (g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A.0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L−1·min−1
B.该反应在 10 min 后才达到平衡
C.温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为1.5NA
B.7.8g苯中含碳碳单键的数目为0.3NA
C.1L0.1mol·L−1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D.常温下，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
下列说法正确的是
A.在熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
D.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第ⅦB族元素
下列说法不正确的是
A.0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小
B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)
C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大
D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大
