Question

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

（1）配制250mL  0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。

（2）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。

（4）滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作

正确的操作顺序为：_________。

（5）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

（6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

Answer

250mL容量瓶 胶头滴管 酸 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 无影响 偏高

【解析】

酸碱滴定实验原理：c（NaOH）V(NaOH)=c(HCl)V（NaOH），带入实验数据（注意数据的有效性）进行计算c（NaOH）；根据实验操作步骤进行滴定的排序，其中盐酸要用酸式滴定管进行量取，用甲基橙做指示剂，根据颜色的变化确定滴定终点。

（1）配制250mL溶液操作需要使用到250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。

（2）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；

（3）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化；

（4）滴定实验步骤：①检查滴定管是否漏水；⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作；正确顺序是：①⑤③④②⑥；

（5）三次消耗的盐酸的体积分别为：20.10mL、19.90mL、21.80mL（误差太大，舍去）；取前两平均体积为20.00mL，代入c（NaOH）= 。

（6）锥形瓶一定不能用待测液润洗，只用蒸馏水冲洗锥形瓶，物质的量不变，测定结果无影响；滴定终点时仰视读数，读数偏大，计算时标准液氢氧化钠体积增大，测定结果偏高。