Question

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂＋N₂O==NaN₃＋NaOH＋NH₃，3NaNH₂＋NaNO₃==NaN₃＋3NaOH＋NH₃↑。

回答下列问题：

（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

（2）基态氮原子的L层电子排布图为_________________。

（3）与N₃^-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。

（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。

A．离子键          B．极性共价键        C．σ键             D．π键

（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

Answer

F Li N2O或CO2 平面三角形 sp2 B N2O分子之间只存在范德华力，NH3分子之间存在氢键，氢键作用强，故NH3沸点高

【解析】

（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大、元素的第一电离能呈增大趋势，故氮所在的周期中，第二周期电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li；（2）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同，故基态氮原子的L层电子排布图为：；（3）将1个N原子及1个单位负电荷用O原子替换，可得其等电子体为N2O等，NO3-中N原子价层电子对数=3+=3，N原子不含孤电子对，故其空间结构为平面三角形；其中心原子杂化类型是sp2杂化；（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）都含有活泼金属Na元素，由钠离子、N3-离子构成，属于离子化合物，含有离子键、N3-中含非极性共价键、σ键 、π键，不含极性共价键。答案选B；（5）N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强，故氨气的沸点较高。