下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是
A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B. 加水稀释
C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体
下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( )
A.CuSO4 B.FeCl3 C.AlCl3 D.NH4HCO3
富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为：_________________，由A生成B的反应类型为：___________
（2）C的结构简式为：______________，加热时，C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式为：___________
（3）富马酸的结构简式为：___________
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是：___________
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_______L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）：___________、___________。
叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
（3）与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。
（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键
（5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）配制250mL 0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。
（4）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作
正确的操作顺序为：_________。
（5）有关数据记录如下：
实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．选择高效催化剂
Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。
