Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(     )

A.0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2- )

C.将0.2 mol·L^-1 NaA溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)

D.在25℃ 100 mL0.5mol·L^-1 NH₄Cl溶液中：c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)+c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A．二元的离子浓度大于一元的离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；

B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B错误；

C．混合后的溶液遵循电荷守恒的原则，应有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C错误；

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中根据质子守恒可知：c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)，故D正确；

答案选D。