下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大 B...

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大

B. 装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深

D 【解析】勒夏特列原理是平衡移动的原理，只能用来解释平衡移动的问题。A、氨水中加入酸，氢离子和氢氧根中和，使氨水的电离平衡向正反应方向移动，铵根离子浓度增大，A可以解释；B、存在2NO2 N2O4的平衡，反应放热，在冷水中温度较低平衡向正反应方向移动颜色变浅，B可以解释；C、氯气溶于水会反应生成盐酸和次氯酸，因为饱和食盐水中有较大浓度的氯离子，使反应向逆反应方向移动，减少了氯气的溶解，C可以解释；D、反应为H2 + I2 2HI，改变压强不影响平衡，所以D中平衡未发生移动，不能用勒夏特列原理解释。答案为D。

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考点分析：

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下列两个装置中，液体体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是()

A.产生气体体积①=②

B.溶液的pH变化：①减小②增大

C.电极上析出固体质量①＜②

D.电极反应式：①中阳极Cu2++2e—=Cu，②中负极Zn—2e—=Zn2+

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锂—空气电池是一种新型的二次电池，其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是()

A.该电池放电时，正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

B.该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-=Li

C.放电时电子由空气极经导线向金属锂电极移动

D.充电时，空气极与直流电源正极相连

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A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度

C.两种酸的物质的量浓度一定相等

D.a点Kw的数值比b点Kw的数值大

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )

A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32- )

C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

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室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.a 点所示溶液中 c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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试题属性

题型：单选题
难度：中等