已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是
A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H
B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H
C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H
D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l） △H
现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
下列实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
D | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
A.A B.B C.C D.D
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大
B. 装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深
下列两个装置中，液体体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是()
A.产生气体体积①=②
B.溶液的pH变化：①减小②增大
C.电极上析出固体质量①＜②
D.电极反应式：①中阳极Cu2++2e—=Cu，②中负极Zn—2e—=Zn2+
锂—空气电池是一种新型的二次电池，其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是()
A.该电池放电时，正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
B.该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-=Li
C.放电时电子由空气极经导线向金属锂电极移动
D.充电时，空气极与直流电源正极相连
