Question

现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列问题：

(1)②的电离方程式为________ ； ③，④中水的电离程度较大的是______

(2)室温下，溶液①中由水电离产生c(H⁺)=______；当温度升高到100摄氏度时，(K_w=1×10^-12)溶液④的pH= ______

(3)将①、③等体积混合，所得溶液呈______ (填酸，碱或中)性。

(4)将②、④等体积混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为②_____ ④(填“>”、“<”或“=”)

(5)室温时，若用标准溶液①滴定④，滴定过程中，需要加入_______作指示剂，滴定终点的判断方法是_________。

Answer

CH3COOH⇌ CH3COO-＋H+ ④ 1.0×10-12mol/L 10 酸性 ＞ 酚酞 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点

【解析】

(1)醋酸为弱酸，应用可逆符号连接，NaOH为强碱，对水的电离程度抑制较大；

(2) 利用Kw=c(H+)•c(OH-)计算即可；

(3)生成物为强酸弱碱盐，为酸性溶液；

(4)若二者刚好反应完全，溶液呈碱性，实际呈中性，则酸过量；

(5)待测液呈碱性，用酚酞作指示剂。

(1)醋酸为弱酸，应用可逆符号连接，电离方程式为CH3COOH⇌ CH3COO-＋H+；氨水是弱碱，NaOH为强碱，对水的电离都有抑制作用，浓度均为0.01mol/L，NaOH溶液中氢氧根离子浓度大，对水的电离程度抑制较大，故答案为④；

(2) 盐酸为强酸，溶液中完全电离，浓度为0.01mol/L，则电离出的c(H+)=0.01mol/L；浓度为0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度0.01mol/L，100摄氏度时，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，则c(H+)=，则pH=10；

(3)将等体积的①、③混合是盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，溶液显酸性；

(4)将②醋酸、④NaOH溶液若等体积混合生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，若溶液呈中性，酸应略微过量，则消耗两溶液的体积②＞④；

(5)室温时，若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，待测液呈碱性，用酚酞作指示剂；滴定终点的判断方法是：加入最后一滴盐酸标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点。