设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.0gD2中含有的中子数目为0.8NA
B.4.6gC2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA
C.11.2L（标准状况）由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2NA
D.常温下，将2.8gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目—定为0.15NA
下列关于有机物的说法中错误的是
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但其沸点不同
B.将等物质的量的乙烯、乙醇完全燃烧，它们的耗氧量不同
C.键线式为
、
的烃的一氯代物均有两种
D.苯乙烯、乙苯使酸性高锰酸钾溶液褪色均发生氧化反应
2018年5月13日，我国首艘国产航母下水试航。下列关于国产航母所用材料中，属于髙分子材料的是
A.磁屏蔽材料-镍铁合金 B.储锂材料-石墨炔
C.塑料王一聚四氟乙烯 D.耐高温材料一氧化铝陶瓷
CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。
i. 下图是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。
①该原电池的正极为 ____ ，其外电路中的电子是从____ 极(填“Zn”或“Cu”)流出。
②电解质溶液乙是______溶液，Zn极的电极反应式是_______ 。
③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____。
ii. 下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。
①同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Cu作____极，电极反应式为______，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极增重_____ g。Ⅰ中消耗氧气体积是_____L(标况下)。
②a处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___。Ⅰ中的总反应方程式为___。
③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极，当线路中有0.1mol电子通过时，测得溶液pH=______(100mL的CuSO4溶液)，则Ⅱ中的总反应方程式为 _______ 。
现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列问题：
(1)②的电离方程式为________ ； ③，④中水的电离程度较大的是______
(2)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)=______；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= ______
(3)将①、③等体积混合，所得溶液呈______ (填酸，碱或中)性。
(4)将②、④等体积混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为②_____ ④(填“>”、“<”或“=”)
(5)室温时，若用标准溶液①滴定④，滴定过程中，需要加入_______作指示剂，滴定终点的判断方法是_________。
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、 SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知： ①CO的燃烧热△H1=-283kJ•mol-1
②N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H2=＋183kJ•mol-1
则写出CO和NO反应生成无污染气体的热化学反应方程式________ 。
(2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2molH2 ，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌ CH3OH(g) △H ，CO转化率与温度和压强的关系如下图所示。
①反应的△H____ 0 ，p1___ p2(填＞、＜ 或=)
②100℃时，反应进行了10秒达到平衡状态，用CO表示该反应的化学反应速率是______ ，该反应的化学平衡常数K=____ 。
③下列说法正确的是______。
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．上述反应中，△H＞0 D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
