Question

常温下，向0. 1 mol• L^-1 H₂ A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变)，得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M、N点对应的横坐标为6. 4和10.2)。 []下列说法正确的是

A.K_a1(H₂A)的数量级为10^-5

B.N 点溶液中 c(Na⁺)>3c(HA^-)

C.当溶液呈中性时，c(HA^-)=c(Na⁺) >c(OH^-)=c(H⁺)

D.由图可知HA^-的水解程度小于电离程度

Answer

B

【解析】

A．H2AH＋＋HA－，其第一步电离平衡常数。根据M点溶液中c(HA)=c(H2A)，则Ka1=c(H＋)=10－6.4≈3.98×10－7，数量级为10－7，A错误；

B．N点溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A－)，N点溶液呈碱性，则c(H＋)c(HA－)+2c(A－)。根据图示，可知c(HA－)=c(A－)，可得c(Na＋)>3c(HA－)，B正确；

C．根据电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A－)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，消去可得，c(Na＋)=c(HA－)+2c(A－)，则c(Na＋)>c(HA－)>cOH－)=c(H＋)，C错误；

D．HA－的电离方程式和水解方程式分别为HA－H＋＋A2－，HA－＋H2OH2A＋OH－。HA－的电离平衡常数，N点时，c(HA－)=c(A－)，带入可得Ka2=c(H＋)，N点溶液的pH=10.2，则Ka2=c(H＋)=10－10.2；HA－的水解平衡常数，根据A项中的计算，Ka1≈3.98×10－7，带入数据，，可知HA－的水解程度大于电离程度，D错误。

答案选B。