溴化苯(基)硒
有剧毒，是一种合成有机硒化合物的重要中间体。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中与溴反应经乙酸处理得到，回答下列问题：
(1)Br原子核外能量高的能层符号是__________，其基态原子价电子排布式为_______。
(2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顾序为_______。
(3)乙酸分子中碳原子的杂化方式为_______。
(4) H2Se的沸点_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。
(5)晶体氮(N6)的结构如下图所示，其熔点为70℃，晶体氮中存在的作力有_______。
(6)BaSe可用于光电池，其晶胞结构如上图所示，晶胞参数a=0.786nm，NA代表阿伏加徳罗常数，列式计算BaSe晶胞密度为____g•cm-3。
臭氧(O3)主要分布在大气层的平流层中，能够吸收紫外线，被称为地球的保护伞。回答下列问题：
(1)NOx对臭氧层的破坏作用极大，已知：①NO+O3=NO2+O2 K1；NO2+O2=NO+O3； K2；③O2+O=O3 K3，反应2O3=3O2的平衡常数K=_______ (用K1、K2、K3表示)，写出一种保护臭氧层的措施:__________。
(2)用臭氧氧化烟气中的SO2的主要反应为SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H，已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol，②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol
①上述反应中△H= ____kJ•mol-1。
②一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2molO3和2molSO2发生上述反应，5min后达到平衡，测得容器中含有0.4mol•L-1SO3，此时SO2的转化率为_______，欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。
a.适当增大压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.及时分离出SO3
(3)工业上用CaSO3悬浊液吸收上述转化生成的SO3可制备石膏。已知：298K时Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaSO3)=1.5×10－7，向1LCaSO3悬浊液中加入Na2SO4，若有0.1molCaSO3参与反应，则需加入_______molNa2SO4。
，
(4)工业上可采用惰性电极电极电解稀硫酸的方法制备O3，反应装置如上图所示，电源的a极为_____极，通入O2的电极反应式为_______。
长余辉材料在发光照明、交通等领域具有广泛的应用前景。下图是一种利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分Al2O3，还含少量Fe2O3杂质)制备一种长余辉材料(Ca12Al14Ox)的工艺流程图。回答下列问题：
(1)Ca12Al14Ox中x的数值为 ______，试剂X的名称是_________。
(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，发生的主要反应的化学方程为______。
(3)反应②的离子方程式为 _______。
(4)实验室加热Al(OH)3应在________(填仪器名称)进行；操作①包括_____、干燥等。
(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5mol•L-1元素损失，此时应调节溶液pH大于______，为减少钙元素损失，应控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常温下Ksp[Mg(OH)2]=5×10－11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10－6。
钒(V)是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，其常见化合价有+2、+3、+4、+5，实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：
I.取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液；
II.将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。
已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a—____—____—____—_____—f。
(2)步骤I的装置如下；
①盛放V2O5的仪器D的名称是_____，装置C中长颈漏斗的作用是_______。
②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是________。
③写出步骤I中反应的离子方程式：___________。
(3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是_________；实验中V2(CO3)3的产率为_______。
常温下，向0. 1 mol• L-1 H2 A溶液中缓慢加入氢氧化钠(假设溶液体积不变)，得到有关粒子的物质的量浓度分数与溶液pH值关系如图所示(M、N点对应的横坐标为6. 4和10.2)。 [
]下列说法正确的是
A.Ka1(H2A)的数量级为10-5
B.N 点溶液中 c(Na+)>3c(HA-)
C.当溶液呈中性时，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)
D.由图可知HA-的水解程度小于电离程度
下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将外表面生锈的铜器投入饱和氯化铵的热溶液中 | 铜器表面变红，绿色锈迹消失 | 氯化铵能与碱式碳酸铜发生中和反应 |
B | 向铜粉中滴加过量的浓硫酸，并滴加两滴品红 | 铜粉逐渐溶解，品红褪色 | 铜与浓硫酸反应生成SO2 |
C | 向乙醇中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡 | 紫红色溶液变成无色溶液 | 乙醇具有还原性 |
D | 将少量氯气通入碘化亚铁溶液中 | 溶液变黄色 | Fe2+被氧化为Fe3+ |
A.A B.B C.C D.D
