下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A.含有8个中子的碳原子的核素符号：14C B.氯离子的结构示意图：
C.氧离子的电子式：
·
D.氯化镁的电子式：Mg2＋[C]
下列说法正确的是（ ）
A.1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。
B.周期表中有七个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。
C.短周期元素是指1～20号元素。
D.周期表中有七个周期。
有机化合物是工业上合成锅炉防腐剂的中间体，E(
)的一种合成路线如下：
已知：
①R1CHO+R2CH2COOH
R1CH=CR2COOH；
②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2
回答下列问题：
(1)有机物A的化学名称为___________。
(2)1mol有机物C最多能与2molNaHCO3反应，C的结构简式为_____，有机物B中含有官能团的名称为_______。
(3)有机物D能发生的化学反应有____(填字母)。
a.加成反应b.消去反应c.水解反应d.氧化反应
(4)写出E在一定条件下生成聚酯的化学方程式：_______。
(5)有机物F分子比化合物B多了一个CH2原子闭，满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_______。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。
(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2
ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯为原料（其他无机物任选）涉及制备化合物C的合成路线__________________________。
溴化苯(基)硒
有剧毒，是一种合成有机硒化合物的重要中间体。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中与溴反应经乙酸处理得到，回答下列问题：
(1)Br原子核外能量高的能层符号是__________，其基态原子价电子排布式为_______。
(2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顾序为_______。
(3)乙酸分子中碳原子的杂化方式为_______。
(4) H2Se的沸点_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。
(5)晶体氮(N6)的结构如下图所示，其熔点为70℃，晶体氮中存在的作力有_______。
(6)BaSe可用于光电池，其晶胞结构如上图所示，晶胞参数a=0.786nm，NA代表阿伏加徳罗常数，列式计算BaSe晶胞密度为____g•cm-3。
臭氧(O3)主要分布在大气层的平流层中，能够吸收紫外线，被称为地球的保护伞。回答下列问题：
(1)NOx对臭氧层的破坏作用极大，已知：①NO+O3=NO2+O2 K1；NO2+O2=NO+O3； K2；③O2+O=O3 K3，反应2O3=3O2的平衡常数K=_______ (用K1、K2、K3表示)，写出一种保护臭氧层的措施:__________。
(2)用臭氧氧化烟气中的SO2的主要反应为SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H，已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol，②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol
①上述反应中△H= ____kJ•mol-1。
②一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2molO3和2molSO2发生上述反应，5min后达到平衡，测得容器中含有0.4mol•L-1SO3，此时SO2的转化率为_______，欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。
a.适当增大压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.及时分离出SO3
(3)工业上用CaSO3悬浊液吸收上述转化生成的SO3可制备石膏。已知：298K时Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaSO3)=1.5×10－7，向1LCaSO3悬浊液中加入Na2SO4，若有0.1molCaSO3参与反应，则需加入_______molNa2SO4。
，
(4)工业上可采用惰性电极电极电解稀硫酸的方法制备O3，反应装置如上图所示，电源的a极为_____极，通入O2的电极反应式为_______。
长余辉材料在发光照明、交通等领域具有广泛的应用前景。下图是一种利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分Al2O3，还含少量Fe2O3杂质)制备一种长余辉材料(Ca12Al14Ox)的工艺流程图。回答下列问题：
(1)Ca12Al14Ox中x的数值为 ______，试剂X的名称是_________。
(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，发生的主要反应的化学方程为______。
(3)反应②的离子方程式为 _______。
(4)实验室加热Al(OH)3应在________(填仪器名称)进行；操作①包括_____、干燥等。
(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5mol•L-1元素损失，此时应调节溶液pH大于______，为减少钙元素损失，应控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常温下Ksp[Mg(OH)2]=5×10－11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10－6。
