下列说法正确的是
A. 摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体
B. 0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C. 1 mol H就是1 mol氢
D. 1 mol H2SO4的质量是98 g
下列说法中，正确的是
A.1mol O的质量是32g·mol-1 B.OH-的摩尔质量是17 g
C.1mol H2O的质量18g·mol-1 D.CO2的摩尔质量是44g·mol-1
在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是( )
A.0.5 B.6.02×1023 C.3.01×1023 D.1
下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )
A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol
C.物质的量mol/L D.密度g/cm3
合成氨反应是重要的化工反应，请回答下列问题：
(1)①NH3(g)+
O2(g)
NO2(g)+
H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1
由上述反应，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。
(2)对于反应①，在恒温恒容(H2O为气态)的容器中，下列选项表明反应已达到平衡的是___。
A.混合气体的平均摩尔质量不变
B.混合气体的密度不变
C.气体的颜色不再变化
D.体系内压强不再变化
E.每消耗1molNH3的同时生成1molNO2
(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的熵变△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，则298K时，该反应___(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)如图为673K温度下，某合成氨塔里各气体组分压强变化图。
①t1平衡时，氨气的体积分数为___%(保留位小数)。
②在图中画出氨气组分压强变化图___。
③该温度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的压力平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留1位小数，Kp为以气体分压表示反应的平衡常数)
废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。
（2）“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。
（3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。
（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。
（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。
（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
