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为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实...

为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕):

.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4

.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热

.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2

.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子

.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3

.更新试管D,重复过程,检验B溶液中的离子

(1)过程的目的是__________________________________________________________

(2)棉花中浸润的溶液为________________作用是_____________________________________________

(3)A中发生反应的化学方程式________________________________________________

(4)导致步骤中溶液变黄的离子反应是________________________________________________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是____________________________________________

(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是_______________________________

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填”“”“”)。

 

过程Ⅳ,B溶液中含有的离子

过程Ⅵ,B溶液中含有的离子

Fe3+Fe2+

SO42

既有Fe3+又有Fe2+

SO42

Fe3+Fe2+

Fe2+

 

 

 

赶走装置内的空气 aOH溶液 吸收逸出的Cl2和SO2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- KSCN溶液 溶液变为血红色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42- 乙和丙 【解析】(1)打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,目的是排出装置中的氧气;正确答案:赶走装置内的空气 。 (2) 棉花中浸润的为氢氧化钠溶液,它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体,防止污染空气;正确答案:NaOH溶液 ;吸收逸出的Cl2和SO2 。 (3)A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水;反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;正确答案:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (4)氯气具有强氧化性,能够把氯化亚铁氧化为氯化铁,含有铁离子溶液显黄色,离子反应是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化产物中含有铁离子,可以用硫氰化钾溶液进行检验,如果溶液变为血红色,证明有铁离子生成;正确答案:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;KSCN溶液;溶液变为血红色。 (5)Fe3+在酸性条件下把二氧化硫氧化为硫酸根离子,本身还原为Fe2+,可以说明氧化性Fe3+>SO2;离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;正确答案:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。 (6)甲中第一次有Fe3+无Fe2+,则氯气氧化性大于铁离子;甲中第二次含有SO42﹣,可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲错误; 乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,说明氯气不足,氯气氧化性大于铁离子;乙中第二次含有SO42﹣,说明发生了二氧化硫与铁离子的反应,氧化性铁离子大于二氧化硫,因此可以证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2;乙正确; 丙中第一次有Fe3+无Fe2+,则氯气氧化性大于铁离子;第二次有Fe2+,说明发生了二氧化硫与铁离子的反应,则氧化性铁离子大于二氧化硫,因此可以证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2;丙正确;综上所述,正确选项乙、丙。  
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下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____(填元素符号)

2)表中用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是_____(用元素符号表示,下同),金属性最强的是___(用元素符号表示),属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)

3)元素B的单质含有的化学键为_____。(填离子键’’极性共价键非极性共价键

4DF元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

5)为比较元素AG的非金属性强弱,用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液,作用是_________,能说明AG非金属性强弱的化学方程式是:________________________

 

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下列实验现象预测正确的是(  )

A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D.实验Ⅳ:滴入FeCl3后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强

 

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在实验室中,下列除杂的方法中正确的是(  )

A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置、分液

D.乙烯中混有CO2SO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

 

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AB两种烃,含碳的质量分数相同,关于AB的叙述中正确的是

A.AB一定是同分异构体

B.AB不可能是同系物

C.AB的最简式一定相同

D.AB1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相同

 

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下列关于有机物的说法中,错误的是(   

A. 乙烯常温下是气体,聚乙烯常温下是固体

B. 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应

C. 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应

D. 苯可做有机溶剂

 

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