NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是( )。
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g NH3所含电子数目为10NA
实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A. 240ml，4.8g B. 250ml，5.0g
C. 250ml，4.8g D. 任意规格，4.8g
在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则：
(1)X的化学式为___。
(2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。
(3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。
乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2催化剂，加热2CH3COOH
(1)反应①的反应类型为___，B的官能团是___(填名称)。
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是____。
ii.实验采用酒精灯加热的目的是___，乙中的试剂为___。
制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为___。
下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
二 |
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| ① | ② | ③ |
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三 | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。
（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥
（3）元素⑥的离子结构示意图为___。
（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。
（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。
（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。
海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。
（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。
（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____。
