Question

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.K⁺不一定存在 B.100mL溶液中含0.02mol

C.Cl^-不一定存在 D.Ba²⁺、Mg²⁺不存在

Answer

A

【解析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有Cl-、、中的一种或几种，但不能肯定Cl-的存在；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，由此得出n()=0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。则n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.02mol，从而得出n()=0.01mol，n()=0.02mol。依据离子共存原则，Mg2+、Ba2+不存在；依据电荷守恒原则，负电荷总量为2n()+2n()=0.06mol，所带的正电荷总量为0.04mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.02mol，Cl-可能存在。

A．由以上分析知，K+一定存在，A不正确，符合题意；

B．由计算可知，100mL溶液中含0.02mol，B正确，不选；

C．若n(K+)>0.02mol，Cl-存在；若n(K+)=0.02mol，Cl-不存在，C正确，不选；

D．从离子共存角度分析，Ba2+、Mg2+不存在，D正确，不选；

故选A。