下列关于石油的说法不正确的是
①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
A.①③ B.①② C.②③ D.③④
“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络上发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是
A.丙烯分子中所有原子可能共平面
B.丙烯与乙烯互为同系物
C.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物
莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。
（5）已知：
．化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．______________。
合成路线流程图示例如下：
。
2019年10月1曰，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为___。
（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（
）检验Fe3+。
①第一电离能：N___O(填“＞”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ数目为___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___。
④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。
（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(
，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。
（4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。
乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-206.6kJ•mo1-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3
（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。
（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g-1，则△H3=___kJ•mol-1
（3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）
A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多
B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少
C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动
D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少
②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，
=___。
（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJ•mol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
［乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］
②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。
以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）为原料，生产高纯度LiOH的工艺流程如图：（已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）
（1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是___（填化学式）。
（2）“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是___。
（已知部分物质的溶解度数据见下表）
温度/℃ | Li2SO4/g | Al2(SO4)3/g | Na2SO4/g |
0 | 36.1 | 31.2 | 4.9 |
10 | 35.4 | 33.5 | 9.1 |
20 | 34.8 | 36.5 | 19.5 |
30 | 34.3 | 40.4 | 40.8 |
40 | 33.9 | 45.7 | 48.8 |
（3）40°C下进行“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为___；若碱解前滤液中c(Li+)=4mol•L-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则“滤液2”中c(CO32-)=___mol•L-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]
（4）“苛化”过程，若氧化钙过量，则可能会造成___。
（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质有___。
（6）“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从（填“a”或“b”)___口注入。阴极的电极反应式为___。
（7）高纯度LiOH可转化为电池级Li2CO3。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___。
