Question

下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

	分子	立体结构	原因
A	氨基负离子(NH2^-)	直线型	N原子采用sp杂化
B	二氧化硫(SO2)	V型	S原子采用sp^3杂化
C	碳酸根离子(CO3^2-)	三角锥型	C原子采用sp^3杂化
D	乙炔(C2H2)	直线型	C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键

A.A B.B C.C D.D

Answer

BD

【解析】

A．NH2-中心原子N原子采用sp3杂化但N原子有两对价电子未参与成键，所以分子的立体构型为V型，故A错误；

B．SO2中S原子的价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=2+(6-2×2)=3，含孤电子对数为1，杂化轨道数3，采取sp2杂化，结构为V形，故B正确；

C．CO32-中，价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，采取sp2杂化，分子形状为平面三角形；故C错误；

D．C2H2中心原子C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线型，故D正确；

答案为BD。