Question

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、E的元素符号依次是___________、_________。

(2)XZ₂是_______ (选填极性或非极性)分子，  XZ₂与YZ₂在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___(写分子式)。

(3)Q的元素名称是_____，它属于第____周期，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

(4)X和Z的最简单氢化物分别为H₂X和H₂Z，试判断H₂X和H₂Z的键角大小关系并说明原因________。

Answer

S F 极性 SO2 铬 4 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1 +6 H2O大于H2S，因为O的电负性比S大而原子半径比S小，因而H2O中成键电子对之间的斥力较强，所以键角较大

【解析】

X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X原子核外M层有6个电子，总电子数为2+8+6=16，即X为S；

Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y核外电子总数=2+4=6，即Y为C；

Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为O；

Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，即16+8=24，则Q为Cr；

E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F；

综上所述，X、Y、Z、Q、E分别为：S、C、O、Cr、F，据此解答。

(1)X、E分别为：S、F，故答案为：S；F；

(2)X为S、Z为O、Y为C，XZ2(SO2)是“V”形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，YZ2即CO2，CO2是直线形分子，且正负电荷中心重合，为非极性分子，H2O是“V”形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，根据相似相溶原理可知，SO2在水中的溶解度较大，故答案为：极性；SO2；

(3)由分析可知，Q为Cr，名称为铬，为24号元素，位于第4周期，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1，Cr的价电子数为6，形成化合物的最高正化合价为+6，故答案为：铬；4；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1；+6；

(4)H2X即H2S，H2Z即H2O，因为O的电负性比S大而原子半径比S小，因而H2O中成键电子对之间的斥力较强，所以键角较大，故答案为：H2O大于H2S，因为O的电负性比S大而原子半径比S小，因而H2O中成键电子对之间的斥力较强，所以键角较大。