Question

利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)₂Cl]的一种工艺如下：
 

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________；

（2）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为_____________________；

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________；

（4）“废渣”成分为________(填化学式)；

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。

Answer

AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑ 加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O Fe(OH)3 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3

【解析】

（1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，控制温度90 ℃而不在室温下进行是因为NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。故答案为AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑，加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。

（2）“酸溶”时，Al2O3和酸发生了复分解反应，要注意Al2O3不可以拆分。离子方程式为Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。

（3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒写出反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O。

（4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣为Fe(OH)3。

（5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解，使Al3+离子最终水解为Al(OH)3。故答案为防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3。