已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
C.2 g H2的分子数为NA
D.1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA
化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.用粘土焙烧制的红陶，陶器显红色的原因可能是含有
B.氢氧化铝、小苏打可作胃酸的中和剂
C.烟花中添加了含铁、铂元素的化合物会更加绚丽缤纷
D.水玻璃暴露在空气中会发生变质
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法正确的是( )
A.它在水中所形成的分散系为乳浊液。
B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C.它在水中形成的分散系与雾的分散系相同
D.它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象
下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是粮食的主要成份是淀粉，而经过反应， 生成了新的物质酒(主要成分乙醇)，所以这一过程不是化学变化的是( )
A.湿法炼铜 B.粮食酿酒 C.火药使用 D.沙里淘金
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________；
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________；
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________；
（4）“废渣”成分为________(填化学式)；
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。
己二酸是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。己二酸的物理常数如表所示：
物质 | 色态 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 溶解度(性) | |||
g/100mL水 | 乙醇 | ||||||
己二酸 | 白色晶体 | 146 | 152 | 15℃ | 25℃ | 100℃ | 易溶 |
1.4 | 2.3 | 160 |
Ⅰ.制备己二酸的一种反应机理如下：
+HNO3(浓)
HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)
制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
(1)向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3，再缓慢滴加1 mL环己醇，保持80 ℃持续反应2 h。仪器b的名称是______________，能否用于蒸馏冷凝: ____________(填“能”或“否”)。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是__________
(2)图中装置的缺陷为____________________。
Ⅱ.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中，浓HNO3会严重腐蚀设备。科学家改进了合成已二酸的方法，改进后的反应机理如下：
HOOC(CH2)4COOH
(环己烯，难溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
(3)仪器c与a相比较，优点在于___________。
(4)检验己二酸粗产品中含有少量环己烯时的方法_________。
(5)实验结束后，准确称取实验产品0.1500 g于250 mL锥形瓶中，加入50 mL热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定。重复上述操作两次，消耗NaOH的平均体积为20.00 mL。
①滴定终点的现象为__________。
②产品的纯度为______________(保留3位有效数字)。
