Question

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系图如图所示，则混合溶液中Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物质的量之比为(   )

A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:2

Answer

D

【解析】

由题干信息，在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，首先发生反应Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓、Al3++3OH−═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH−═AlO2-+2H2O，据此分析解答。

由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH−═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL−30mL=20mL，则n(Mg2+): n(Al3+)=1/2×20mL:1/3×30mL=1:1，原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1/2:1=1:2，由于在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以原混合液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为1:2，D选项正确；

答案选D。