中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在...

中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是

A.用H2SO4和Ba(OH)2

B.用CH3COOH和Ba(OH)2

C.用盐酸和NaOH

D.用CH3COOH和NaOH

C 【解析】 A. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热称为中和热，H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于57.3 kJ·mol－1，故A错误； B. 醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于57.3 kJ·mol－1，故B错误； C. 盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH反应测得的中和热最接近57.3 kJ·mol－1，故C正确； D. 醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于57.3 kJ·mol－1，故D错误；故选C。

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考点分析：

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断裂1 mol化学键所需的能量如下：

化学键	N—N	O=O	N≡N	N—H
键能(kJ)	154	500	942	a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A.N2比O2稳定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C.表中的a＝194

D.图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g) =nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为 0.01 mol·L－1·min－1，则n值是(　　)

A.1 B.2 C.3 D.4

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下列有关叙述正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行

D. 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应

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某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果m＋n＝p，则K＝1

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下列关于化学反应的描述中正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

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试题属性

题型：单选题
难度：中等