下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是 A. 测定中和热 ...

下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是

A. 测定中和热 B. 测定反应速率 C. 实现化学能转化为电能 D. 测定食醋的浓度

C 【解析】 A．测定中和热时，为充分反应，应用环形玻璃棒搅拌，故A错误；B．气体从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故B错误；C．锌为负极，铜为正极，能进行自发进行的氧化还原反应，可形成原电池，故C正确；D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，应用碱式滴定管，故D错误；故选C。

考点分析：

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中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是

A.用H2SO4和Ba(OH)2

B.用CH3COOH和Ba(OH)2

C.用盐酸和NaOH

D.用CH3COOH和NaOH

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断裂1 mol化学键所需的能量如下：

化学键	N—N	O=O	N≡N	N—H
键能(kJ)	154	500	942	a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A.N2比O2稳定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C.表中的a＝194

D.图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g) =nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为 0.01 mol·L－1·min－1，则n值是(　　)

A.1 B.2 C.3 D.4

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下列有关叙述正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行

D. 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应

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某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果m＋n＝p，则K＝1

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