根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2...

根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

A 【解析】设题给方程式分别为①、②、③，①、②相比，①为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即Q1>Q2；②、③相比，H2O的状态不同，因为等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出热量Q2>Q3，则有Q1>Q2>Q3，故选A。

考点分析：

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下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是

A. 测定中和热 B. 测定反应速率 C. 实现化学能转化为电能 D. 测定食醋的浓度

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中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是

A.用H2SO4和Ba(OH)2

B.用CH3COOH和Ba(OH)2

C.用盐酸和NaOH

D.用CH3COOH和NaOH

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断裂1 mol化学键所需的能量如下：

化学键	N—N	O=O	N≡N	N—H
键能(kJ)	154	500	942	a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A.N2比O2稳定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C.表中的a＝194

D.图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g) =nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为 0.01 mol·L－1·min－1，则n值是(　　)

A.1 B.2 C.3 D.4

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下列有关叙述正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行

D. 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应

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