一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是
A.c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B.c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L
C.c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D.c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L
下列说法正确的是（ ）
A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：
，
且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol
根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是
A. 测定中和热
B. 测定反应速率
C. 实现化学能转化为电能
D. 测定食醋的浓度
中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是
A.用H2SO4和Ba(OH)2
B.用CH3COOH和Ba(OH)2
C.用盐酸和NaOH
D.用CH3COOH和NaOH
断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键 | N—N | O=O | N≡N | N—H |
键能(kJ) | 154 | 500 | 942 | a |
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A.N2比O2稳定
B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1
C.表中的a＝194
D.图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
