下列情况中说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是__________
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）=
v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是___________。
Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=__；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是__热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为__（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值__（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为__。
Ⅱ.（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ⋅mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ⋅mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ⋅mol-1
总合成反应的热化学方程式为__。
（3）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__（填字母代号）。
A.高温高压
B.加入催化剂
C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度
E.分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol⋅L-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此时，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常数表达式为K=__，又知1100℃时，K=0.28。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。
在密闭容器中，对于反应2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是（ ）
A.平衡逆向移动
B.混合气体颜色比原来深
C.混合气体颜色比原来浅
D.混合气体的平均相对分子质量变小
某温度时，N2＋3H2
2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3
H2＋
N2的平衡常数为 ( )
A.
B.
C.a D.a —2
一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是
A.c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B.c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L
C.c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D.c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L
