Question

(1)KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O中氧化剂是__________，还原剂是__________，请用双线桥表示电子转移数目_________________。当有l mol Cl₂生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(2)3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO₂有__________mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

Answer

KClO3 HCl 1：5 6 2：1

【解析】

（1）反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题；

（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，以此解答该题。

（1）反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，当有1mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为mol：mol=1：5；

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，由生成NO可知，生成1molNO时转移2mol电子且有3molNO2反应，当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有6mol，HNO3为氧化产物，NO为还原产物，由反应可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1。