Question

某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A.Y电极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

B.每消耗103.5gPb,    理论上电解池阴极上有1molH₂生成

C.该电解池的总反应为2Al+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂↑

D.若污水为含有Cr₂O₇^2-工业酸性废水，为将其转化为Cr³⁺除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极

Answer

D

【解析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，Fe电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，铅蓄电池中X与阴极Fe相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等。

A.由分析可知，Y作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故A错误；

B.n（Pb）= ，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，故B错误；

C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极Fe电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反应为2Al+6H2O 2Al(OH)3（胶体）+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2O O2↑+2H2↑，故C错误；

D.让铁电极连接铅蓄电池的正极作阳极，则铁失电子转化为亚铁离子，含有Cr2O72-工业酸性废水具有强氧化性，与亚铁离子反应可转化为Cr3+除去，故D正确；

综上所述，答案为D。