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下列装置能达到实验目的的是 A.熔化Na2CO3 B.验证SO2氧化性 C.实验...

下列装置能达到实验目的的是

A.熔化Na2CO3 B.验证SO2氧化性

C.实验室制取NH3 D.保存液溴

 

B 【解析】 A.瓷坩埚中含SiO2,高温下可与Na2CO3发生反应,A错误; B.由于酸性H2SO3>H2S,所以在水溶液中SO2可与Na2S反应生成H2S,SO2可氧化H2S生成S单质,所以能验证SO2的氧化性,B正确; C.收集氨气的试管口要放适量的棉花,以防止氨气与空气产生对流现象,C错误; D.Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶,所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞,D错误; 故合理选项是B。  
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考点分析:
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科学家将水置于足够强的电场中,在 20℃时水分子瞬间凝固可形成暖冰。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法中正确的是

A.20 ℃时,水凝固形成的暖冰所发生的变化是化学变化

B.暖冰是水置于足够强的电场中形成的混合物

C.烧杯中液体为FeCl3 溶液时,产生的气体为Cl2

D.该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

 

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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb,    理论上电解池阴极上有1molH2生成

C.该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水,为将其转化为Cr3+除去,可让铁电极连接铅蓄电池的正极

 

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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )

选项

实验

现象

结论

A

铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中,滴加KSCN溶液

固体溶解,溶液未变红色

铁的氢氧化物一定为

Fe(OH)2

B

向硝酸钡溶液中通入SO2

产生白色沉淀

硝酸钡溶液与SO2反应生 BaSO3白色沉淀

C

铜丝在酒精灯外焰灼烧,再将赤热 铜丝插入酒精灯内焰

铜丝由红色变黑色, 再变红色

乙醇具有还原性

D

浓度均为 0.lmol·L-1 CuCl2FeCl3 混合溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液

先生成红褐色沉淀

氧化性:Fe3+>Cu2+

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA

B.用浓盐酸分别与MnO2KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

 

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最近,科学家发现一种高能盐,该盐由XYZM四种原子序数依次增大的短周期元素组成,其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为10电子离子,分别是由XYXZ组成。化合物XM18电子分子。下列说法错误的是

A.XYXZ还分别可形成10电子分子

B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键

C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡

D.四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X

 

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