某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是（ ）
A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C.当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
D.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体
B.若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，
逐渐增大
D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)
已知反应：2A（g）⇌B（g）。分别取1molA于2L的固定体积的容器中，分别在T1和T2下，测得A的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率
B.从反应开始至40min时，T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多
C.图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小
D.用B表示T1温度下前40min的平均反应速率：v(B)＝0.0025mol•L﹣1•min﹣1
下列装置能达到实验目的的是
A.熔化Na2CO3
B.验证SO2氧化性
C.实验室制取NH3
D.保存液溴
科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A.20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C.烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2
D.该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成
C.该电解池的总反应为2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极
