Question

某同学采用废铁屑(主要成分为Fe₂O₃、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO₃），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是

A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B.反应2的离子方程式：Fe²⁺+HCO₃^-=FeCO₃↓+H⁺

C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

D.为避免硫酸溶解时Fe²⁺被空气氧化，废铁屑应适当过量

Answer

BC

【解析】

废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)中加入稀硫酸，发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤，将少量碳滤出；滤液中加入NaHCO3溶液，发生反应Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；过滤后，洗涤、干燥，即得FeCO3。

A．洗涤废铁屑表面的油脂，可使用热的饱和碳酸钠溶液，A正确；

B．由以上分析知，反应2的离子方程式：Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O，B不正确；

C．因为操作II是从混合物中分离出FeCO3沉淀，所以应为过滤、洗涤、干燥等操作，C不正确；

D．Fe2+具有较强的还原性，洗涤时易被空气中的氧气氧化，所以废铁屑应适当过量，D正确；

故选BC。