氮的化合物是造成大气污染的主要物质，研究有关反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式______________。
②升高温度发现总反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而变慢，结合上图判断下列说法中正确的有_______(反应未使用催化剂)。
A 反应I是快反应，反应II是慢反应 B 总反应的速率由反应I决定
C 升高温度平衡I、II均向逆反应方向移动 D 对于反应II，浓度的影响大于温度的影响
(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)
(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入0.05 mol·L−1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改变
，NOx的去除率如图所示：
。
①的合适范围是____。
②当大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是____ 。
③O3和NO发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变
，将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则合适的值约为_________。
a 0.6 b 0.8 c 1.4
某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。
②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5
MgBr2 • 3C2H5OC2H5。
③不考虑氮气与镁的反应
实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。
请回答下列问题：
(1)装置A中使用仪器m的优点是_______；
(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a _____(填小写字母)，装置D的作用是____；
(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________；
(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________；
(5)有关步骤V的说法，正确的是____；
A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯
C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色，pH＞11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+-络黑T)呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-，Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。
①判断滴定终点的现象为____________________；
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0.0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___(以质量分数表示)。
金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：
已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。
③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；
回答下列问题：
（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。
（2）滤渣1的成分为_______________。
（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。
（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。
（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。
①交换膜类型为_______________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。
②阳极电极反应式为_______________。
一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：
（1）基态Zn2+的价电子排布式为__；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为__；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__。
（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__。
（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为
，则1molIMI中含有__σ键。
（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是__。
（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-组成的__空隙中（填“四面体”或“八面体”）；
②由图不能判断出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为__pm，已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm。（写计算表达式）。
室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
| 溶液a | 通入0.01 mol HCl | 加入0.01 mol NaOH |
pH | 4.76 | 4.67 | 4.85 |
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A.溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B.向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大
C.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变
D.含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[萃取率＝
×100％ ]与初始 Cu2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是
A.根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B.根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好
C.根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97.0％
D.根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1.5×10－3mol(假设体积不变)
