如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是
A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素
B.A、B、C三者核电荷数之和为40
C.A与B、A与C均可形成离子化合物
D.B与C只能形成一种共价化合物
下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是
A. 次氯酸分子结构式 H—Cl—O
B. 钙离子的电子式：Ca2+
C. 二氧化碳电子式∶
∶C∶∶
D. Mg2+的结构示意图：
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A.KCl B.H2O C.NH4Cl D.CH4
下列说法中，正确的是 （ ）
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：
已知：ⅰ． 
ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是___________________。
(2)B→C所需的试剂及条件是________________。
(3)C→D的化学方程式是____________________。
(4)D→E的反应类型是______________________。
(5)F的结构简式是____________________________。
(6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：
①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。
②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是______，与合成路线中______________填字母）的转化目的相同。
氮的化合物是造成大气污染的主要物质，研究有关反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式______________。
②升高温度发现总反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而变慢，结合上图判断下列说法中正确的有_______(反应未使用催化剂)。
A 反应I是快反应，反应II是慢反应 B 总反应的速率由反应I决定
C 升高温度平衡I、II均向逆反应方向移动 D 对于反应II，浓度的影响大于温度的影响
(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)
(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入0.05 mol·L−1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改变
，NOx的去除率如图所示：
。
①的合适范围是____。
②当大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是____ 。
③O3和NO发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变
，将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则合适的值约为_________。
a 0.6 b 0.8 c 1.4
