Question

已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　)

A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.稀醋酸 D.稀盐酸和稀醋酸

Answer

C

【解析】

A.一定量稀盐酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，因为盐酸是强酸，故根据所给热化学方程式，放出热量等于57.3 kJ；

B.一定量浓硫酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，因为硫酸是强酸，且溶于水放热，故放出热量大于57.3 kJ；

C.一定量稀醋酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，因为醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，故放出热量小于57.3 kJ；

D.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量要多余醋酸和氢氧化钠反应放热的热量。

因此放热最少的是选项C，答案选C。