Question

5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L⁻¹的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A.v(Fe)＝0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ B.v(H₂SO₄)＝1 mol·L⁻¹·min⁻¹

C.v(H₂SO₄)＝0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ D.v(FeSO₄)＝1 mol·L⁻¹·min⁻¹

Answer

C

【解析】

A．Fe为纯固体，不能用浓度变化量表示反应速率，故A错误；

B．Fe为物质的量=0.1mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知参加反应的硫酸也是0.1mol，硫酸的浓度变化量为：=1mol/L，故v(H2SO4)==0.5 mol/(L•min)，故B错误；

C．由B中计算可知：v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min)，故C正确；

D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(FeSO4)=v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min)，故D错误；

故答案为C。