Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。

(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：___________

(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。(填化学式)

(3)B、C形成的简单离子半径大小__＞__。(填具体离子符号)

(4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________

(5)写出化合物CE的形成过程为___________。

Answer

NaOH Mg(OH)2 O2－ Na＋ 2H＋＋Mg(OH)2=2H2O+Mg2+

【解析】

A原子是元素周期表中原子半径最小的原子，推出A为H，B与H形成常温下常见的液态物质，该液态物质为H2O，推出B为O，C原子的最外层电子数为最内层电子数少1，根据核外电子排布规律，C可能是Li，也可能是Na，五种元素的原子序数依次增大，则C为Na，D单质在空气中点燃发出耀眼的白光，推出D为Mg，E是第3周期非金属性最强的元素，根据同周期从左向右非金属性逐渐增强(稀有气体除外)，E为Cl，据此分析解答。

(1)H和O形成的化合物常见的H2O和H2O2，具有强氧化性且18电子的是H2O2，电子式为：；

(2)Na、Mg最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2，Na的金属性强于Mg，则NaOH的碱性强于Mg(OH)2；

(3)形成简单离子分别是O2－、Na＋，核外电子排布相同，因此简单微粒半径大小顺序是O2－＞Na＋；

(4)E为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，D为Mg，最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，二者在溶液中发生酸碱中和反应，离子方程式2H＋＋Mg(OH)2=2H2O+Mg2+；

(5)C为Na，E为Cl，化合物NaCl的形成过程为。