Question

用50mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。

Answer

环形玻璃搅拌棒 大烧杯口与小烧杯口不相平，且未填满碎纸条 偏大 相等 中和热是一个定值，与实验中药品的用量多少无关

【解析】

(1)实验测定过程中要使用环形玻璃棒进行搅拌保证反应快速彻底进行；中和热测定实验成败的关键是保温工作；

(2)不加盖纸板，热量会散失，测定中和反应放出的热量数值偏小，放热反应焓变小于0；

(3)根据中和热定义分析解答。

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯口与小烧杯口不相平，且未填满碎纸条；

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，则求得的中和热数值偏小，中和反应为放热反应，焓变小于0，ΔH偏大；

(3)如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成的水增多，则所放出的热量也增多；根据中和热的定义可知，中和热是指生成1mol水放出的热量，经折算后，最终求出的中和热是相等的。