下列离子方程式正确的是（ ）
A.铜片插到酸锻溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
B.铁粉加入氯化铁溶液中:Fe+Fe3+＝2Fe2+
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2+H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: HCO3-+H+=CO2↑+H2O
设NA表示同伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.1 mol NH4+所含电子数为11NA
B.标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA
C.0.1mol/L硫酸溶液中含有的SO42-离子数目为0.1NA
D.标准状况下，分子数为NA的N2和CO混合气体的体积为22.4L，质量为28g
胶体的本质征是（ ）
A.丁达尔效应 B.电泳现象 C.粒子直径1-100nm D.布朗运动
下列说法正确的是
A.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
B.BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质
C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.食盐水能导电，故其属于电解质
下列实验操作中错误的是（ ）
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。
(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。
A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸气
