Question

下列说法正确的是（  ）

A.向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色

B.欲除去Cl₂中少量HCl气体，将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl₂和 Ca( ClO)₂，应密封保存

D.实验有用MnO₂和浓盐酸加热法制Cl₂时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl₂

Answer

B

【解析】

A．新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色，A错误；

B．将Cl2和HCl的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl-浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，B正确；

C．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；

D．MnO2与浓盐酸反应生成Cl2：MnO2(浓)+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式，146gHCl能生成71g氯气，则14.6gHCl能生成氯气7.1g，D错误；

故选B。