Question

10mLNO、CO₂ 的混合气体通过足量的Na₂O₂后，气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO₂的体积比为(    )

A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2

Answer

D

【解析】

发生反应有:①2Na2O2+CO2==Na2CO3 + O2 ，② 2NO+ O2==2NO2，问题的关键在于NO与氧气反应存在着三种可能性，一种情况是恰好反应，一种情况是NO过量，另一O2种情况可能是过量，据此讨论计算。

发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，

假设参加反应的CO2为x mL，NO为y mL，则x+y=10，

(1)当反应②恰好反应时，即当y=x时(此时x、y都等于5)，生成的NO2的体积为5mL，不符合题意，所以选项A错误；

(2)当y＞x时，NO有过量，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为(ymL-xmL)，生成的NO2气体为xmL，因此，反应最后得到的混合气体为NO和NO2，其体积和为：(ymL-xmL)+xmL=ymL，故y=6ml，即NO体积6ml，结合x+y=10，x=4ml，则CO2为4 mL，故NO和CO2的体积比为6ml：4ml=3：2，故B错误，C正确；

(3)当y＜x时，NO不足，O2过量，此时反应掉的O2为mL，剩余的O2为(mL-mL)，生成的NO2气体为ymL．因此，反应最后得到的混合气体为O2和NO2，其体积和为：(mL-mL)+ymL=mL+mL=5mL，这与题意“气体体积缩小为6mL”不符合，这表明如果y＜x，这种情况不符合题意，所以选项D错误；

故答案为C。