某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___ ，发生反应的化学方程式为___；
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；
(4)尾气可采用___溶液吸收
下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。
试填写下列空白:
(1) 物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。
(2) 反应④的化学方程式为___________。
(3) 反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4) 写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。
(5) 在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(1) 某学生在实验室用密度为1.9g/mL， 质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______________________
(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1- -2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高” 、‘“偏低”或“无影响”)
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_________
b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_________
c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_________
d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线________
(4)下列叙述正确的是__________________(填字母)
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如上图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
有以下物质:①石墨；②水银；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化钠固体； ⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是_________; 属于非电解质的是_________; 属于电解质的是____________
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等， 在相同条件下④和⑤的体积之比为____________
(3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
10mLNO、CO2 的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO2的体积比为( )
A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2
