化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
B.生石灰和铁粉都是食品包装中常用的干燥剂
C.地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理
D.水玻璃可用作木材防火剂
奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一． 也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新现冠状病毒肺炎药物。奥司他韦的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)莽草酸的含氧官能团名称为：___________
反应③的反应类型：__________________。
(2)反应①的反应试剂和反应条件：________________________________。
(3)请写出反应②的化学方程式：__________________________________。
(4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。
(6)设计由对甲基苯甲醛
制备对醛基苯甲酸
的合成路线如下图所示。
M
写出M结构简式__________________，条件1为_______________________。
Ⅰ．邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图甲所示。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为__________________。在元素周期表中铜位于_____区(填“s”、“P”、“d”或“ds”)
(2)C、N、O第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是___________，N原子的杂化类型为_____________。
(4)如图乙所示，Fe3O4．晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3．6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙与正八面体空隙数之比为___________，有_______________%的正八面体空隙没有填充阳离子。
(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，已知O2-的半径为a nm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用a、NA表示)。
某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知： Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<< Kap[Mg(OH)2]。
(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)
(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。
(3)向滤液IV中通入NH3CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。
(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka =3×10-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。
(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7 mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。
(6)⑤处母液可以生产氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HCl
NC13十3H2↑。
阳极反应式是___________________________________。
(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。
甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一。
(1)甲醇水蒸气重整制氢存在以下副反应：(已知a、b均大于零)
Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g)⇌ CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1
Ⅱ：水蒸气变换：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+ H2(g) △H= 
kJ·mol-1
催化重整反应：CH3OH(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1
(2)甲醇分解与水蒸气变换反应Kp与温度关系见下表：
①698K时．CH3OH(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小数点后二位)
②在较高温度下进行该反应．发现平衡时体系中CO含量偏高的原因是_____________。
(3)甲醇水蒸气重整反应的可能机理如图甲所示．结合下表分析CH3OH →CH3O的主要反应为______________(填序号)，解释原因______________________________________________________________。
(4)某研究小组对重整反应温度(T)与水醇比(
)进行优化，得到图乙、丙。
结合图乙分析温度、水醇比与甲醇平衡转化率的关系：________________.
②在图中用阴影画出最优化的反应条件区域(下图为乙和丙组合的平面图，实线为甲醇平衡转化率，虚线为CO物质的量分数)：______________
某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在_________中(填写仪器名称)．
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________。
(3)该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是_______________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定 ，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如图所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_____________________________。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____。
A．用冷水洗
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗
D．用90%的乙醇溶液洗
②测定摩尔盐中铁的含量。称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______________。到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________(用字母a，c，V 表示)。
③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为_________________。
