Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　 　)

A.室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.CH₃COOH溶液与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂，可以证明CH₃COOH是弱酸

C.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl^－) = c(I^－)

D.在稀CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH电离程度减小

Answer

D

【解析】

A．一水合氨为弱碱，所以pH=12的氨水浓度比pH=2的盐酸浓度大，二者等体积混合氨水过量，溶液应显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；

B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，无法证明醋酸是强酸还是弱酸，故B错误；

C．溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c(Cl-)≠c(I-)，故C错误；

D．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，故D正确；

故答案为D。