Question

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO₄^2－的总物质的量为0.9 mol

B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－1

C. 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na^＋和SO₄^2－的物质的量相等，则K^＋和Cl^－的物质的量浓度一定相同

D. 10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

A、离子的物质的量=离子的物质的量浓度×溶液的体积；

B、溶液的体积不等于溶剂的体积以及气体摩尔体积与状态有关；

C、电荷守恒：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算K+和Cl-的物质的量浓度；

D、温度不变，饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变，与溶液的体积无关．

A. 0.3mol⋅L−1的Na2SO4溶液中Na＋、SO42－的物质的量浓度为：0.6mol⋅L−1,0.3mol⋅L−1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；

B. 溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol⋅L−1；气体摩尔体积与状态有关,22.4L氨气的物质的量无法求出,所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol⋅L−1，故B错误；

C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl−)+2c(SO42－),Na+和SO42－的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl−的物质的量浓度一定不相同，故C错误；

D. 10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D正确；

故选：D。