Question

把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是（   ）

A.纯净水 B.0.l mol/L HCl

C.1.0 mol/L CH₃COOH D.0.5 mol/L H₂SO₄

Answer

D

【解析】

A．水是极弱的电解质，KOH是易溶的强电解质，二者混合后导致溶液导电性增强，A错误；

B．由c•V=n、KOH+HCl=KCl+H2O可知，0.01 mol HCl完全反应，KOH过量了0.09mol，生成0.01 mol KCl，忽略溶液体积的变化，反应前溶液中含0.l mol/L H+、0.l mol/L Cl－，反应后溶液中含1.0 mol/L K+、0.l mol/L Cl－、0.9 mol/L OH－，离子浓度变大，因此溶液导电性明显增强，B错误；

C．由c•V=n、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O可知，0.1 mol CH3COOH与0.1 molKOH完全中和，生成0.1mol CH3COOK，忽略溶液体积的变化，反应前溶液中含0.l mol部分电离的弱酸，反应后溶液中含0.1mol完全电离的盐，离子浓度变大，因此溶液导电性明显增强，C错误；

D．由c•V=n、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O可知，0.05 mol H2SO4与0.1 molKOH完全中和，生成0.05 mol K2SO4，忽略溶液体积的变化，反应前溶液中含1.0 mol/L H+、0.5 mol/L SO42－，反应后溶液中含1.0 mol/L K+、0.5 mol/L SO42－，离子浓度几乎不变，因此溶液导电性不变，D正确；

答案选D。