Question

向含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe^2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是

A.0～1：Fe＋NO₃^－＋4H^＋=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B.1～2：Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋

C.2～3：Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu

D.0～3：3Fe＋2Fe^3＋＋2Cu^2＋=5Fe^2＋＋2Cu

Answer

D

【解析】

根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，即先发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由图中起点、拐点、终点的位置来确定化学反应情况

A、开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应：Fe＋NO3－＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，当加入金属铁1mol时，生成三价铁离子是1mol，所以亚铁离子的浓度不变，故A正确；

B、金属铁和硝酸反应结束后，生成1mol的三价铁离子，然后发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时加入的1mol铁会和三价铁反应生成3mol亚铁离子，故B正确；

C、反应的最后阶段为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的离子均被还原，故C正确；

D、根据以上分析，开始阶段：4H++NO3-+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O，故D错误。

故选D。