Question

有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_________。

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。

(3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式____________________________。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为______________（填数值）

②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。

③若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度处。

(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是____________。

Answer

①②⑦ ③④ 3:1 1:3 HCO3-+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2↑ 2NA（或1.204×1024） 8.5 2 Na2CO3、 NaHCO3

【解析】

(1)①石墨和②钠有自由移动的电子可以导电；⑦氢氧化钡溶液有可以自由移动的阳离子和阴离子可以导电。非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，③酒精和④氨气是非电解质；

(2)等质量④和⑤物质的量之比为2:1，氢原子的数目之比3：1，若④和⑤中所含氢原子数相等，物质的量之比为2:3，则④和⑤的质量之比为1:3；

(3)碳酸氢钠与醋酸的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2↑。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，由图可知A、B体积比2:1，A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，推出物质的量比为2:1，所以A室混合气体所含分子总数约为2NA；

(5)实验测得A室混合气体的质量为34g，A室物质的量为2mol，则混合气的平均摩尔质量17g/mol，氢气摩尔质量2g/mol，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5倍；

(6)若将A室H2、O2的混合气体点燃生成水，设氢气物质的量为xmol、氧气物质的量为ymol，则：x+y=2，2x+32y=34，解得x=1、y=1，可知氧气有剩余，剩余氧气为1mol-1mol×0.5=0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，则活塞停留在2刻度处。

(7)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，氢氧化钠物质的量2mol，二氧化碳1.5mol，根据化学方程式2 NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O二氧化碳多余0.5mol继续发生反应Na2CO3+ H2O+ CO2=2 NaHCO3 碳酸钠有剩余，所得溶液溶质的成分是碳酸钠和碳酸氢钠。