Question

下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素②在元素周期表中处于第________________周期，第________________族；

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为________________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为________________；

（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________（用元素符号表示）；

（4）④在空气中燃烧的化学方程式为________________；

（5）元素④、⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________；

（6）⑧与⑨形成的化合物的电子式为________________。

Answer

二 IVA K HClO4 Si>C>N 2Na+O22Na2O2 H++OH―=H2O

【解析】

根据周期表可知①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Ca；据此回答问题。

（1）元素②为C，是6号元素，位于周期表第二周期第IVA族；

（2）同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此10种元素中，金属性最强的元素的符号为K，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为HClO4；

（3）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序为：Si>C>N；

（4）④为Na，在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2；

（5）④的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，二者反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O；

（6）⑧为Cl，⑨为K，二者构成的化合物为KCl，属于离子化合物，其电子式为。