Question

在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH=-lgc(H⁺)，pOH=-lgc(OH^-)。下列说法一定正确的是（    ）

A.水的电离程度，B>A>D

B.lmol•L^-1Na₂SO₄溶液不可能处于B点

C.向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点

D.0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)

Answer

D

【解析】

如图：，由Kw=c(H+)×c(OH-)得，Kw=10-pH×10-pOH，由此可知，曲线2的Kw大于曲线1的Kw，那么曲线2的温度高于曲线1的温度。

A点：pH=pOH，则-lgc(H+)=-lgc(OH-)，可得c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；同理，B点：pH=pOH，溶液显中性；C、D点：pH＞pOH，-lgc(H+)＞-lgc(OH-)，可得c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性；E点：pH＜pOH，溶液显酸性，据此解答。

A．B点的pH、pOH均小于A点，则B点的Kw大于A的点Kw，那么B点温度高于A点的温度，A、B、D点溶液若不涉及盐类水解，则水的电离程度：B＞A＞D，若涉及盐类水解，则无法判断，A错误；

B．Na2SO4溶液呈中性，由分析可知，B点显中性溶液，即lmol•L-1Na2SO4溶液可能处于B点，B错误；

C．C点和E点所处温度不同，水的离子积Kw不同，所以通入HCl，则C点不能变为E点，C错误；

D．E点溶液显酸性，则NaHA溶液中，HA-的电离(HA-H++A2-)程度大于水解(HA-+H2OH2A+OH-)程度，那么c(A2-)>c(H2A)，电离和水解均很微弱，c(HA-)最大，故c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，D正确。

答案选D。